问题: 一道化学题
选哪个，为什么
某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是( )
A 这种元素的相对原子质量为m+n
B 不能由此确定该元素的相对原子质量
C 若碳原子的质量为Wg，则该原子的质量为(m+n)Wg
D 该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
解答:
某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是( )
A 这种元素的相对原子质量为m+n
相对原子质量与此无关,m+n是质量数,注意是元素,是根据同位素原子的百分含量了来算相对原子质量的
B 不能由此确定该元素的相对原子质量
对啊
C 若碳原子的质量为Wg，则该原子的质量为(m+n)Wg
没有道理啊?!应该是(m+n)Wg十二分之一
D 该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
没有告诉你m n的具体数目啊!而质子和中子大概都是1.几..相差不大
选B
你在正在上高三的化学吧!我也是加试化学的.这个我们刚教完
我的QQ248654191
交个朋友吧!哈...
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