问题: 一道化学题 请大家帮忙
用20mL18.4mol/L浓Ｈ２ＳＯ４（硫酸）和铜共热一段时间后，使反映混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到１００mL，测定ＳＯ４离子浓度为3018mol/L．试求CuSO4的物质的两浓度。
解答:
用20mL18.4mol/L浓Ｈ２ＳＯ４（硫酸）和铜共热一段时间后，使反映混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到１００mL，测定ＳＯ４离子浓度为3018mol/L．试求CuSO4的物质的两浓度。
Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O
由方程式可知,在整个反应过程中S是有损失的,变成SO2了
SO4^(2-):
初始,0.02*18.4=0.368mol
最后,0.1*3.18=0.318mol
损耗了0.05mol=nSO2
Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O
0.05 0.05
n(CuSO4)=0.05mol
C=0.05/0.1=0.5mol/l
题目打的有误,大概就是这个答案吧
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