问题: 救命呀 帮我一个帮
将硅,铁混合物分成等质量的两份,再分别与过量盐酸和过量NaOH溶液放应，所生成的气体在相同状况写的体积比是２：１，已知在与盐酸放应后溶液中通入２．６８８ＬＣl２（标准状况），可使溶液中百分之８０的Fe2+氧化。求原混合物的质量和两成分的质量分数。
解答:
在此题中，Si只与氢氧化钠反应，Fe只与HCl反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
根据方程式可知，Fe和Si的物质的量之比为2∶1
又Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
22.4L 2mol
2.688L 80% n(Fe2+)mol
解得：n(Fe2+)= 0.3mol
n(Si)=n(Fe)/2=n(Fe2+)/2=0.15mol
所以混合物的质量为：m=0.3mol×56g/mol + 0.15mol×28g/mol = 21g
%(Fe)=0.3mol×56g/mol / 21g = 80%
%(Si)= 1-80% = 20%
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