在500mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两酸的物质的量浓度之和为0.6mol？L 向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应后 所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大为？

楼上说的不对
这是一个巧算的题目，应该是个选择题吧，答案一定比楼上算法的得数大，一般根据出题的套路，就能选出答案了……
我说一下思路吧……
一步步的看
假设先倒入硝酸，后倒入硫酸，
HNO3与Cu反应一部分表现酸性一部分表现氧化性，表现酸性的那部分的产物是Cu(NO3)2，表现氧化性的那部分产物是NO，
硝酸与铜反应完再倒入硫酸，
硫酸提供H+，这样溶液里既有NO3- 又有H+ ，等于又出现了硝酸，硝酸有强氧化性，如此又能再氧化一部分Cu，直至NO3-消耗完。（因为是尽量多的消耗Cu，而只有硝酸能消耗铜，所以要多的消耗铜，就相当于尽量多的消耗NO3-）
利用铜和稀硝酸离子反应式以及电子转移关系就可以算出来了。
（题目中只有一个氧化还原关系——硝酸的电子变成一氧化氮，铜失电子变成铜离子——硝酸根得的所有电子均来自铜，设有2xmol硝酸ymol硫酸，可以算出硝酸与硫酸的比例，就可以知道有多少硝酸，通过硝酸就知道了铜。）

嗯……需不需要把算的过程也打出来……