问题: 化学题目～～～～～～～～～
在100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液加入到100mL 0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在离子浓度
c(H+),c(CL-),c(SO42-)与c(Ba2+)的关系？究竟怎么做啊～～谢谢
解答:
在100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液加入到100mL 0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在离子浓度
c(H+),c(CL-),c(SO42-)与c(Ba2+)的关系？究竟怎么做啊～～谢谢
首先你要明白反应是怎样的。同时可以看作溶液的体积增大一倍。
由于硫酸是过量的（过量0.01摩尔）
氯离子0.02摩尔未变
氢离子0.04摩尔未变
反应后Ba离子完全沉淀。硫酸根离子剩0.01摩尔
所以溶液中共存的离子浓度分别为：
氯离子0.1mol/l
氢离子0.2mol/l
硫酸根离子0.05mol/l
钡离子为0。
它们的关系？...................
c(H+)=c(CL-)+c(SO42-)*2
把我搞糊涂了............
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