问题: 化学～～氧化还原～～
现有SO2和H2S混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16克，则原混合气体中与的质量比为?
A)16:17 B)32:17 C) 48:17 D) 8:17 E)1:2
首先＂测知还原产物比氧化产物少16克＂什么意思啊 说明什么？
其次 这道题目该怎么做？谢谢
解答:
现有SO2和H2S混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16克，则原混合气体中与的质量比为?
A)16:17 B)32:17 C) 48:17 D) 8:17 E)1:2
首先＂测知还原产物比氧化产物少16克＂什么意思啊 说明什么？
其次 这道题目该怎么做？谢谢
反应方程式为：
SO2+2H2S=2H2O+3S
其中生成的S既是氧化产物又是还原产物。
其中SO2是氧化剂，生成一份还原产物S
H2S是还原剂，生成两份氧化产物S，是还原产物的2倍
“测知还原产物比氧化产物少16克”说明生成的S共有16*3=48克=1.5摩尔
那么参加反应的SO2为0.5摩尔（占一份）
H2S为1摩尔（占两份）
由于混合气体共有2.5摩尔，那么就有两种情况：
1.H2S过量，则SO2为0.5摩尔，H2S为2.5-0.5=2摩尔
其质量比SO2：H2S=64*0.5：34*2=8：17
2.SO2过量，则H2S为1摩尔，SO2为2.5-1=1.5摩尔
其质量比SO2：H2S=1.5*64：34=48：17
所以答案是C和D
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