问题: 化学问题
3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是d
A CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol
B H2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol
C 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol
D CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol
为什么选D
解答:
A 中生成了气态水，这是不稳定的，必须是生产液态水才行
B 中是氢气与氯气的反应，我想你的题目是不是抄错了生成氯化氢吧，这种反应不是燃烧热
C中师2MOL氢气与氧气反应，这不正确，必须是1MOL
D正确
给你个定义：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准
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