问题: 高一化学题
二硫化亚铁合铜与氧气在焙烧的条件下生成硫化亚铜、硫化亚铁和二氧化硫的反应中如果，有一摩尔的氧气参加反应，则有多少摩尔的电子转移？
请把解答过程写详细，谢谢！
解答:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2， 中
Cu，反应前+2，反应后+1，Cu共得到电子（2-1）*2=2
Fe，反应前+2，反应后+2，没有电子转移
O,反应前是零价，反应后是-2价，所以O共得到电子数是2*2=4个，
反应中共得到电子数2+4=6
S，反应前-2，反应后生成金属硫化物的三个S仍为-2，没有电子转移，生成SO2的那个反应后为+4，反应前4个S原子中只有一个S原子化合价发生变化。所以S共失去电子数是（-2）-（+4）= 6 个
即电子转移6mol
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