问题: 化学问题
海水制盐中得到的是粗盐，粗盐中常含有Ca+,Mg2+,硫酸根离子等杂质离子，必须精制提纯。为有效除去Ca+,Mg2+,硫酸根离子，常加入足量的NaOH,BaCl2,Na2CO3溶液，最后再加盐酸酸化蒸发即可。那么，加入上述三种离子的合理顺序为：
第一步：加入（ ）；反应的离子方程式为（ ）；
第二步：加入（ ）；反应的离子方程式为（ ）；
第三步：加入（ ）；反应的离子方程式为（ ）；
请写出分析过程，不要只写答案
解答:
先加入过量的氯化钡 去除硫酸根离子
Ba2++SO42-=BaSO4沉淀
这时溶液中含有过量的钡离子
再加入过量的氢氧化钠 去除镁离子
Mg2++2OH-=Mg（OH）2沉淀
这时溶液中含有钙离子，钡离子，氢氧根离子
最后加入过量的碳酸钠
Ba2++CO32-=BaCO3沉淀
Ca2++CO32-=CaCO3沉淀
这时溶液中有多余的碳酸根离子、氢氧根离子
最后加入盐酸，生成二氧化碳和水 这时溶液中只剩下氯化钠
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