问题: 请教一道初三化学题
钙尔奇的主要成分是CaCO3，每片2克。取一片钙尔奇，放入盛有10克稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好反映（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34克。请计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）使用稀盐酸中溶质的质量分数。
（要详细步骤）
解答:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100____73_________44
xg_____yg_____10+2-11.34=0.66g
x/100=y/73=0.66/44
x=1.5 y=1.095
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量
如果每天1片 1.5×40/100=0.6g ，依此类推，每天2片1.2g，每天3片1.8g……每天n片0.6ng。
（3）使用稀盐酸中溶质的质量分数1.095/10×100%=10.95%
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