问题: 高一化学
一定温度下，反应2[SO2]+O2===2[SO3],达到平衡时， n[SO2]:n[O2]:n[SO3]=2:3:4 。缩小体积，反应再次达到平衡时，n[O2]=0.8mol,n[SO3]=1.4mol,此时 SO2物质的量为多少？
解答:
设第一次达到平衡时， n[SO2]，n[O2]，n[SO3]物质的量分别为2xmol,3xmol,4xmol
第二次达到平衡时，n[O2]减少了ymol，则 n[SO3]=4x+2y;n[SO2]=2x-2y;
则：3x-y=0.8
4x+2y=1.4
求得x=0.3,y=0.1
第二次平衡时n[SO2]=2*0.3-2*0.1=0.4
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