问题: chemistry problem please help me thankyou !
标准状况下,有NO2,O2,NH3三种气体组成的混合气体11.2L,让其反复通过HNO3溶液,溶液增重14.2g,最后气体体积缩小到1.12L,该剩余气体遇空气不变色,求原混合气体的组成.
解答:
解：氨气的溶解度极大，可认为完全溶于HNO3
4NO2+O2+2H2O——4HNO3
若剩余气体为O2（0.05mol）设混合气体中NO2量为x，与之反应的O2为0.25x，
NH3为（0.45-1.25x）
有：46x+32*0.25x+17*（0.45-1.25x）=14.2
32.75x=6.55
x=0.2mol
故NO2量为0.2mol，O2为0.05+0.25*0.2=0.1mol，NH3为0.2mol
若剩余气体为NO2（0.05mol）设混合气中O2量为x，与之反应的NO2为4x
NH3为（0.45-5x）
有：32x+46*4x+17*（0.45-5x）=14.2
x=0.05mol
故O2量为0.05mol，NO2为0.05+4*0.05=0.25mol，NH3为0.2mol
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