问题: chemistry problem please help me thankyou !
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A 30 B 46 C 50 D 66
解答:
解：设NO,NO2,N2O4物质的量分别为x、y、（0.05-x-y）
0.03molCu被氧化，可提供电子0.06mol
HNO3到NO，得3个电子；HNO3到NO2或N2O4，均得1个电子
则3x+y+（0.05-x-y）=0.06
解得x=0.005mol
假如气体中只含NO、NO2，则NO与NO2体积比为0.005：0.045=1：9
分子质量为：30*0.1+46*0。9=44.4
假如气体中只含NO、N2O4，则NO与N2O4体积比为0.005：0.045=1：9
分子质量为：30*0.1+92*0。9=85.8
所以混合气体分子质量应在44.4~85.8之间
BCD均满足条件
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