28,实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3与NaHCO3的混合物试样.现两次取样进行实验,并记录结果如下表:
实验次数 混合物试样质量(g) 稀盐酸体积(ml) 反应结果
1 5.92g溶于适量水中 25.0(滴加) 溶液中性(反应后微热)
2 29.60 200 6.72L气体(标准状况)
1）写出混合物试样与盐酸反应的化学方程式.
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2）计算确定混合物固体试样中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比:————————.(需过程)
3）计算确定盐酸的物质的量浓度.

1)2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
2)29.60g产生气体6.72/22.4=0.3mol
Na2CO3:106×0.3=31.8________29.60-25.2=4.4
______________________29.60_______________=4.4/2.2=2:1
NaHCO384×0.3=25.2__________31.8-29.6=2.2
Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比2:1。
Na2CO3与NaHCO3的物质的量0.3×2/（2+1)=0.2、0.3-0.2=0.1mol
或设Na2CO3xmol、NaHCO30.3-xmol，代入106x+84×(0.3-x)=29.60g，x=0.2、0.3-x=0.1，0.2：0.1=2：1。
3）实验2中混合物试样质量是实验1的29.60/5.92=5倍，稀盐酸体积是200/25=8倍，显然实验2中盐酸过量，以实验1为准
2HCl+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaCl
2______1
m_____0.2×5.92/29.60mol
m=0.08mol
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
1____1
n____0.1×5.92/29.60mol
n=0.02
HCl的物质的量0.08+0.02=0.1mol、25ml=0.025L
盐酸的物质的量浓度0.1/0.025=4mol/L。