相同物质的量浓度的NACN 和NACLO相比，NACN溶液PH较大，为什么同温同体积同浓度HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反应时，消耗NAOH物质的量HCLO>HCN
这个说法不正确？？

由于HCN和HClO的浓度和体积均相同，则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。所以“HCN和HCLO溶液和NAOH 恰好完全反应时，消耗NAOH物质的量HCLO>HCN ”这个说法不正确。O(∩_∩)O~

原题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 酸根离子浓度：c（CN－）<c（ClO－）
D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

解析：NaCN和NaClO都属于强碱弱酸盐，在水溶液中都可发生水解，根据“越弱越水解”的原则，水解程度越大，水解产生的OH－浓度越大，溶液的pH越大，则说明酸性越弱，从而得出酸性比较：HClO> HCN；则同浓度时，HClO电离产生的H+浓度大于HCN，即酸根离子浓度：c（CN－）<c（ClO－），而H+越大，pH越小，由此可得pH：HClO<HCN；而由于HCN和HClO的浓度和体积均相同，则两者的物质的量相同，与碱完全中和时消耗的碱的物质的量也相同。综上所述，本题的答案为C

答案： C