问题: 高考化学
0.1mol某烃在20L过量 氧气 中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的 过氧化钠 反应，固体增重15g，剩余气体为14.4L，上述气体均在标准状况下测定。则该烃为：
A、C2H6
B、C3H6
C、C4H8
D、C5H10
答案是哪一个？要解析。谢谢！
解答:
首先分析问题：
第一：根据题意，再看一下ABCD四个答案只有C与H两种元素，判断此题可以用通式：CxHy +(x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H2O
第二：根据第一条，我们可以肯定该与过量的氧气反应后会有两种物质产生，分别为：二氧化碳与水，以及剩余的氧气。生成的水和二氧化碳都能被过氧化钠完全吸收,剩余的气体14.4L完全是多余的氧气，用掉的氧气为20L-14.4L=5.6L为0.25mol，另外那么固体增重的15g为生成的水和二氧化碳的，根据质量守恒的原理，换句话讲，这个15g可以理解为反应掉的有机化合物与反应掉的氧气的质量之和（仔细想，很重要）
第三：根据多余的14.4L气体，我们可以得知反应用掉了5.6L的氧气气体(0.25mol)
CxHy +(x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H2O
0.1mol 0.25mol
消耗的氧气为0.25*32=8g
那么有机化合物为15-8=7g
那么CxHy 的分子量为7g/0.1mol=70g/mol，只有D符合
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