问题: 热化学
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）：△H=-572KJ/mol
若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后，再恢复到原状态时，气体体积减少了3.36L，则反应放出的热量为（ ）
A：24.2KJ B：25.2KJ C：27.6KJ D：28.6KJ
解答:
因为反应后恢复到原状态，水为液态，
2H2+O2=2H2O(l) 气体体积缩小3.36L
所以，反应了H2 体积2.24L ，
即H2的物质的量为2.24/22.4=0.1（mol）
根据2H2+O2=2H2O（l）
Q=0.1*576/2=28.6KJ 所以选 D
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