问题: 用电子守恒配平
3Fe正2 +2S2O3负2 +O2 +4OH负1 =Fe3O4 +S4O6负2 +2H2O
如何用电子守恒的方法配平，请写出详细的过程谢谢了，不然我看不懂，因为我这人很笨，谢谢了。
解答:
3Fe正2 +2S2O3负2 +O2 +4OH负1 =Fe3O4 +S4O6负2 +2H2O 如何用电子守恒的方法配平，请写出详细的过程谢谢了，不然我看不懂，因为我这人很笨，谢谢了。
保证两边原子数目相等，电子数目相等既即可。
右边Fe3O4中有3个Fe，那么左边Fe2+前面配3
右边S4O6负2中有4个S，那么左边S2O3负2 前面配2
这时，左边电子数为3*(+2)+2*(-2)=+2
右边电子数为-2
所以，左边必须-4才能保证两边相等
故，OH负1前面配4
剩下的就是看其他的原子数，如H、O等是否配平。
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