完全燃烧0.2mol某高级脂肪酸CmHnCOOH,生成CO2,H2o共6.8mol,等量的CmHnCOOH与64克溴恰好能完全加成。求该高级脂肪酸分子中m,n的值。（答案m=17,n=31)

写出这个物质燃烧反应式
CmHnCOOH+ O2→(m+1)CO2+{(n+1)/2}H2O(氧气那里不需要,就不陪平了)
所以有0.2mol的CmHnCOOH完全燃烧,生成的CO2和H2O的量如下:
CmHnCOOH+ O2→(m+1)CO2+{(n+1)/2}H2O
1`````````````` m+1``````(y+1)/2
0.2mol````````0.2m+0.2````0.1n+0.1
因为生成二氧化碳和水共6.8mol,所以0.2m+0.2+0.1n+0.1=6.8
化简得 2m+n=65 (把这个式子设为一式)

64g的Br物质的量为64/160=0.4mol
0.2mol的CmHnCOOH可以和0.4mol的溴完全中和,所以CmHnCOOH中有两个双键(也可以是三键,但是拿那个算都一样),因为双键只能在烃基中,所以n=2m-3(设为式子2)(这个是根据R基的通式CxH(2x+1)推过来的,2个双键就少4个氢)

把 2m+n=65和n=2m-3联立
解得m=17 n=31