09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2（g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

A.CO的燃烧热为283 kJ
【注意单位：kJ/mol】
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
【注意“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量，实际这个图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO(g)+O2(g)和2CO2，上边的系数不对】

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
【注意：
题干第二个方程是的2倍2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ/mol
本题中的2CO2(s)多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，
但是ΔH＞-452 kJ/mol，所以此项正确】

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
【题干中1式/2+2式，=本题，计算结果正确，但是这是1mol是的计算结果，本题没有说明参加反应的物质的量，所以无法计算】