某化工厂每小时生产98%（质量分数）的硫酸at,为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b% 。若空气中的氧气的体积分数为21%，且不考虑各生成阶段的物料损失，则：
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少年来立方米；
（2）为满足题设要求，b%的下线为多少？
具体点；

某化工厂每小时生产98%（质量分数）的硫酸at,为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b% 。若空气中的氧气的体积分数为21%，且不考虑各生成阶段的物料损失，则：
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少年来立方米；
（2）为满足题设要求，b%的下线为多少？


(1)设需空气X立方米，则氧气为0.21立方米
空气的摩尔质量可看作28
根据反应：
3O2--------3SO2------2SO3-------2H2SO4
96------------------------------196
0.21X---------------------------0.98a
x=96*0.98a/(196*0.21)=2.29a(t)
空气的量=2.29a*1000/28=81.79a千摩尔
空气体积=81.79a*22.4=1832(m^3)

(2)反应过程中，S燃烧消耗2/3的氧气，SO2氧化消耗1/3的氧气
由上问计算知，共需氧气的量=81.79a*0.21=17.18a(千摩尔)
那么最少要保证剩余氧气17.18a/3=5.73a(千摩尔)
那么最少要保证剩余氮气=(2.29a*1000*-17.18a*32)/28=62.15(千摩尔)
体积比=物质的量的比
所以b%=5.73a*100/(5.73a+62.15a)=8.4%
即最少要保证氧含量不小于8.4%

开始计算有错，已修改。现在也不排除