问题: 氧化还原方程式的配平
____Fe3P+____HNO3———____Fe(NO3)3+____H3PO4+____NO↑+____H20
解答:
该题由于Fe3P中的各元素化合价难以确定，采用零价法较好。假定Fe3P中铁、磷的化合价都是零，则：Fe由0价到+3价，P由0价到+5价，每1摩Fe3P失去电子14摩，N由+5价到+2价，每1摩N得到电子3摩，14和3的最小公倍数是42，由电子得失守恒故Fe3P前配3，Fe(NO3)3前配9，H3PO4前配3，NO前配14，即：
3 Fe3P+____HNO3—— 9 Fe(NO3)3+ 3 H3PO4+ 14 NO↑+____H20
再由质量守恒配出HNO3的化学计量数为3*9+14=41，进而由H守恒配出H20前为16，即：
3 Fe3P+ 41 HNO3—— 9 Fe(NO3)3+ 3 H3PO4+ 14 NO↑+ 16 H20
最后由氧元素检验是否平衡，并将短线改为等号。
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