CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后,经测得含有CO2的分子数为3.01乘10的23次方.
(1)混合气体中CO的质量
(2)混合气体中C02的物质的量

怎么算呀???想死我了,不是说混合气体18g吗?CO2分子数为3.01乘10的23次方,那用其摩尔质量不就算出其物质的量了吗?一算是44g/mol除以0.5mol.为22g,但这样是不对的.

谁帮我算下,顺便告诉我为什么这样错.最好把过程详细的说一下

3.02乘10的23次方是0.5mol,在标况是11.2L
2CO+O2==2CO2

反应后：n(CO2)====0.5mol

设CO为χmol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol

28χ+44（0.5－χ）==18 ∴ χ==0.25mol

原混合气体中 m(CO)== 0.25mol×28g/mol==7g

V(CO2)== （0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L
n=5.6L÷22.4L/mol

分析：由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol

，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。