问题: 高一化学问题，急，急
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于多少？
具体一点；
解答:
被还原的Cl共0.02mol
1mol的Cl可以氧化0.5mol的S4+，或1mol的Br-
设量为xmol
2*x+0.5*x=0.02
其中2*x是氧化S4+的Cl的量，0.5*x是氧化Br-的Cl的量
x=0.008mol
量浓度=0.008mol/0.1L=0.08mol/L
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