已知有关物质及离子的氧化性序列为；浓硫酸>Fe3>H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11。2L（标准状况）气体。其质量为19。6g。试计算；
（1）浓硫酸的物质的量浓度
（2）反应后剩余铁粉的质量
具体一点；

已知有关物质及离子的氧化性序列为；浓硫酸>Fe3>H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11。2L（标准状况）气体。其质量为19。6g。试计算；
（1）浓硫酸的物质的量浓度
（2）反应后剩余铁粉的质量
具体一点；

先分析反应：铁粉（过量），所以反应最终生成亚铁，且随反应进行，变为稀硫酸，所以气体应为二氧化硫和氢气混合物。
11。2L（标准状况）气体-----0.5mol

设：二氧化硫物质的量x，则有64x+2(0.5-x)=19.6
x=0.3mol
氢气，0.2mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
0.2---0.2-------0.2mol
Fe+2H2SO4(浓)==FeSO4+SO2+2H2O
0.3--0.6--------------0.3mol
硫酸的总物质的量：0.6+0.2==0.8mol
浓硫酸的物质的量浓度0.8/0.044==18.2mol/L

反应后剩余铁粉的质量==30-0.5*56=2g