问题: 这个氧化还原方程式竟然用电子得失配平法，配不了
KClO3 与 HCl的反应方程式为什么用电子得失配平法配不了。
我试了，真的不行呀？
不知高手是否能行？
应该用什么方法好呢？
解答:
当然可以用电子得失法配平呀。
KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O
KClO3中，Cl由+5价到0价，得到5个电子，HCl中的H由－1价到0价，失去1个电子，所以KClO3配1，而HCl配5。这样自然就生成3个Cl2了。左边有一个K，所以右边的KCl的系数也是1，根据Cl原子守恒，左右的HCl还要在增加一个，这样就有6个HCl了。根据H原子个数守恒，H2O的系数为3，这样就配平了。
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