问题: 计算题：196克稀硫酸中加入32.5克锌片，恰好完全反映。求：
计算题：196克稀硫酸中加入32.5克锌片，恰好完全反映。求：
（1）产生氢气的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
写出过程，谢谢
解答:
由于完全反应，假设反应得到硫酸锌x克，生成氢气y克
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
65 161 2
32.5 x y
解得x=80.5 y=1
所以产生氢气1克
反应后溶质为硫酸锌，质量分数为80.5/（196+32.5-1）=35.4%
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