取3.40 ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00 L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560 L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8 L(所有体积均在标况下测定)。则：
（1）3.4 ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

（2）由以上比值能否确定该醇的化学式？原因是什么？

（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子
，所得到的卤代物都只有一种，试写出该多元饱和醇的结构简式。



希望能总结一下第一个问这类有机物燃烧题的做题方法，尤其是那些由体积减少来推算的问题

解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 …………方程① x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 …………方程② ⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4


2.可以；因为该结构简式中H原子个数对应C原子已经饱和，所以最简式即分子式C5H12O4

3.C(CH2OH)4
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃： 烃的衍生物： 一.有机物的质量一定时： 1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同


说明：

某有机物完全燃烧后：

若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。

欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。

生成的CO2和H2O的关系有：

（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。

（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子

和四个氢原子的物质。

（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。

（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：



（5）当不同的有机物的物质的量相同时，

此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。则

组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x y/4）mol；

组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；

特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；

组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。





（二）有机物完全燃烧时耗氧量的计算：

设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：

烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）

A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系



（四）物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：

A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系