问题: 化学
含MgCl2 、KCl、 Na2SO4 三种溶质的混合溶液中，已知其中含Cl- 1.5mol，K+ 和Na+ 共1。5mol，Mg2+ 为0.5mol，则SO42- 的物质的量为
A．1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.15mol
解答:
1：B
因为Mg2+为0.5mol，所以它必须和1molCl- 结合。
因Cl- 1.5mol，所以与K+结合的Cl- 就是0.5mol，也就是说K+也是0。5mol。
因K+ 和Na+ 共1。5mol，所以Na+就是1mol。
因此SO42- 的物质的量为0.5mol
因此选B。
2：B
欲使每100个水分子中含有1个Cl-，也就是H2O:Cl-=100:1,也就是说H2O:CaCl2-=100:0.5,
90克水是5mol,所以需要氯化钙：5/100*0.5=0.025mol.
因氯化钙分子量为：111，所以质量为：111*0.025=2.775g
因此选B
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