问题: 化学高一 摩尔质量
由Fe、Zn、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的稀盐酸反映产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是？
解答:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
与足量的稀盐酸反映产生的氢气在标准状况下为11.2L,也就是说生产氢气0.5mol。
根据反应方程式可以看出，如果只有一种物质的话，生成0.5mol氢气需要
Fe：55.8/2=27.9g
Zn:65.4/2=32.7g
Al:26.98*2/3/2=9g
Mg:24.3/2=12.15g
因为两种物质组成的质量为10克，所以一定含有生成0.5mol氢气少于10克的物质，也就是说，一定含有Al.
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