问题: 请教化学问题
标准状况下，15.68L，氢气和氧气混合气体的质量是7.4g。
（1）氧气和氢气的物质的量。
(2)如果将混合气体点燃，待恢复到标准状况下，剩余气体是什么？其体积是多少？
解答:
2H2+O2=2H2O
n气=15.68/22.4=0.7mol
设H2xmol O2ymol
x+y=0.7
2x+32y=7.4
所以H2 0.5mol O2 0.2mol
2H2+O2=2H2O
2 1
0.4 0.2
H2过量，剩余气体为0.1molH2.
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