问题: 高一化学
1.将250ml密度为1.1g/cm^3、质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应。
计算：
（1）.此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
（2）.生成的氢气的体积（标准状况）
（3）.将生成的硫酸亚铁 400ml浓液，此浓液中硫酸亚铁的物质的量的浓度是多少？
（要详细过程，谢谢）
解答:
(1)硫酸的物质的量浓度为：
1000×1.1g/cm^3×15%÷98g/mol＝1.68mol/L
(2)硫酸的物质的量为：1.68mol/L×0.25L＝0.42mol
生成氢气的体积为：0.42mol×22.4L/mol＝9.408L
(3)硫酸亚铁的物质的量浓度为：0.42mol÷0.4L＝1.05mol/L
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