问题: 高一化学
8.实验市中需要标准状况下11.2L的二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石和足量的稀盐酸反映，该石灰石的杂志不与稀盐酸反应。计算：
（1）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？
（2）若盐酸的物质的量浓度是2mol/L，则至少需要消耗盐酸的体积是多少？
（要详细过程，谢谢）
解答:
(1)CO2的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
碳酸钙的质量为：0.5mol×100g/mol＝50g
石灰石的质量为：50g÷90%＝55.56g
(2)需要HCl的物质的量为：0.5mol×2＝1mol
盐酸的体积为：1mol÷2mol/L＝0.5L
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