以下有关溶液（均在常温）的结论不正确的是（ ）
（A）向0.1mol/L的NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-）。
（B）0.1mol/L的100ml醋酸溶液与0.2mol/L的50ml氨水混合后能恰好完全中和。
（C）PH〉7的溶液中不可能存在CH3COOH分子。
（D）等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c（CH3COO-）〉c（OH-）。

请详细解答。

A对。NaNO3强酸强碱盐，加酸不会影响它们的浓度。

B对。这个选项我要对楼上的稍做纠正，恰好完全中和，不是指pH等于7，而是指假如都是一元酸的话，酸和碱的物质的量相等。所以就算醋酸和氨水的电离常数差很大（但是不会大到双水解），也是恰好完全中和，而不是几恰好中和。
如CH3COOH和NaOH恰好完全中和，pH就不等于7。

C错。举个例子，CH3COONa溶液，由于CH3COO^-的水解，导致溶液显碱性，同时CH3COO^-水解生成CH3COOH分子。

D对。恰好生成CH3COOK，溶液中大部分CH3COO-都未水解，而OH-只有水解和水电离生成的少量，所以c（CH3COO-）〉c（OH-）。

选C