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1、配制0.2mol/L KOH溶液50mL，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤
2、20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350mL此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量的浓度。
都要具体过程和步骤！！~！！！~谢谢了
解答:
1.
0.05L×0.2mol/L×56g/mol＝0.56g
操作步骤如下：
用分析天平称取烘干的氢氧化钾固体0.5600g
将称取的固体放入烧杯，加入约２０毫升的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
将溶液转入５０毫升的容量瓶，并用约２０毫升的蒸馏水分３次冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗后的液体也转入容量瓶
向容量瓶中加入蒸馏水，定容５０毫升
摇动容量瓶，使溶液混合均匀
２．
饱和的K2SO4溶液的质量分数：11.1g÷(11.1g＋100g)×100%＝10.0%
物质的量浓度为：1000×1.08g/cm^3×10.0%÷174g/mol＝0.62mol/L
K2SO4的物质的量：0.35L×0.62mol/L＝0.217mol
物质的量浓度为：0.217mol÷0.5L＝0.434mol/L
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