问题: 关于化学的问题
将20ML0.4MOL/L硝酸铵溶液跟50ML0.1MOL/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度大小顺序是( )
A c(NO3-) 〉c(OH-) 〉c(NH4+) 〉c(Ba2+)
B c(NO3-) 〉c(Ba2+) 〉c(OH-) 〉c(NH4+)
C c(Ba2+) 〉c(NO3-) 〉c(OH-) 〉c(NH4+)
D c(NO3-) 〉c(Ba2+) 〉c(NH4+) 〉c(OH-)
谢谢解答和分析过程.尤其是对c(NH4+)和c(OH-)的分析.
解答:
2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3· H2O
混合后各离子溶液的总体积相同，物质的量大的浓度较大
n(NO3-)=0.02*0.4mol=0.008mol,`````n(Ba2+)=0.05*0.1mol=0.005mol
n(OH-)略>0.002mol,````````````````n(NH4+) 最小（水解量）
n(OH-)的量包括反应剩余Ba(OH)的量和NH3· H2O的水解量
n(NO3-) > n(Ba2+) > n(OH-) > n(NH4+)
版权及免责声明
1、欢迎转载本网原创文章，转载敬请注明出处：侨谊留学（www.goesnet.org）；
2、本网转载媒体稿件旨在传播更多有益信息，并不代表同意该观点，本网不承担稿件侵权行为的连带责任；
3、在本网博客/论坛发表言论者，文责自负。
