问题: 高一氧化还原反应选择题
已知2FeCl2+Cl2=2FeCl2,aNaBr2+Cl2=2NaCl+Br2,6FeCl2+3Br2=2FeBr3+aFeCl3,将少量氯气通入FeBr2溶液中，请写出与事实相对应的方程式
A 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
B 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
c 4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr3+Br2
解答:
选B~~
首先根据题目可以判断出以下4种物质的氧化性顺序为:
Fe^2+ < Fe63+ < Br2 < Cl2
所以氯气会首先跟Fe^2+反应再跟Br2反映
又由于是少量的氯气
所以有可能不能将FeBr2完全反应完,所以A排除
然后C里面既然还有Fe^3+离子氯气就只会先氧化Fe3+所以不可能存在Br2
这样以来就选B了!!
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