1.过氧化钠和水的化学方程式是什么?
2.下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存\溶液无色,加入一小块纳粒后仍能大量共存的是( )
A.K+ \MnO4-\SO42-\H+
B.Ba2+\Na+\HCO3-\NO3-
C.Na+\NO3-\K+\Cl-
D.Ca2+\NO3-\Cl-\CO32-
为什么B选项不能选?
3.由Na\Mg\Al三种金属中的两种组成的混合物共10g,跟足量的盐酸反应,产生0.5g标准状况下氢气,则此混合物中必定含有( )
A.Al B.Mg C.Na D都不可能含有
我怎么都没有办法把其中的两种组合起来生成0.5g氢气.
4.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,在标准状况下最多能产生气体0.1g,则原来被氧化的钠是( )
A.4.6g B.5.3g C.3.1g D.2.3
此反应为什么是选C,这不是让你求被氧化的部分吗?答案中的数字是我求出来的没被氧化的钠的质量,请问是哪里出问题了?
5.NaH与H2O反应升成氢氧化钠和氧气的化学方程式

1、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2、只选C
A中MnO4-有颜色；B中钠与水反应后会产生的OH-与HCO3-不能共
存； D中Ca2+和CO32-不能共存。
3、先分别算出单独产生氢气0.5g时，钠需要11.5g、镁需要6g、铝需要
4.5g.而混合物质量为10g，则必有一种的质量大于10g，另一种小于
10g，所以必定选C
4、根据反应不难求出其中金属钠的质量为：2.3g，则氧化钠的质量为：5.4g-2.3g=3.1g,可算出2.3g钠经氧化后得到3.1g氧化钠。所以答案应选：C
5、NaH与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，没有氧气。
NaH + H2O = NaOH + H2↑