亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HCLO2=4ClO2+H(+)+Cl(-)+2H2O 分解时，刚加入硫酸反应 缓慢，随后突然反应释放出ClO2,这是因为
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H(+)起催化作用
C.溶液中的Cl(+)起催化作用
D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低

选C 为什么？

亚氯酸盐(NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HCLO2=4ClO2+H(+)+Cl(-)+2H2O 分解时，刚加入硫酸反应 缓慢，随后突然反应释放出ClO2,这是因为 C
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H(+)起催化作用
C.溶液中的Cl(+)起催化作用
D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低


我从网上摘录部分资料供你参考：亚氯酸钠在酸性溶液中仅受光照就发生爆炸性分解，并且pH值越小分解反应越快。分解产物是二氧化氯、氯化钠和氯酸钠，其机理一般认为是亚氯酸的分解。

11HClO2—→4 ClO2+4C1O3—+3C1—+7H十+2HO2
该反应在工业生产上有重要意义，漂白和生产ClO2都应用到这个原理。三价氯 (HClO2或ClO2—)、氢离子和氯离子的存在都影响这个反应。在反应初期，氯离子量很少，但在反应后期或添加氯离子时，反应改按如下方式进行：

Cl—
5HClO2—→4ClO2+H++Cl—+2H2O

这个反应表现出亚氯酸歧化得到ClO2的理论最大值。