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这种题目很简单，用带入法！！
解：1~18号元素组成的离子，正负都具有相同的电子层结构，表明肯定是2个电子层（2，8结构）：
设：W为Al, a=13；X为Na，b=11；Y必为第二周期元素，O，c=8；Z为F,d=9；
这样就可以比较了吧！！
很明显，A项错误：应该为b>c；
B项：阴离子还原性的弱强，可表现为其元素非金属性的强弱！F的非金属性比O要大，其离子的还原性就比氧离子低，故可以判定B项正确。
C项：我认为题干出错了，应该是氢化物的稳定性的比较。同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，同一周期从左到右相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强。故可判定氢化物的稳定性应该是H2O<HF，C项错误。
D项：很简单，同一周期从左到右原子半径依次减小；同一主族从上到下原子半径依次增大。故可以判定原子半径应该是: X>W。D项错误。