一 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水,恢复到原温度,或向其中加入10gKNO3固体,均可使溶液达到饱和.试计算:(1)该温度下KNO3的溶解度 (2)愿未饱和溶液中溶质的质量分数
二 32g铜和一定量浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体在标准状况下的体积为11.2L(N2O4的存在忽略不计)
(1)计算反映中消耗硝酸的物质的量 (2)通过计算确定气体中各成分的体积

根据比值来计算 因为在温度一定的条件下溶解度一般不会发生变化 且溶液的质量与溶剂的比是定值 这是初三的知识希望你还记得
据题可得比例关系190/a=210/(a+10) (a为原溶液中KNO3的质量)
可算出a＝95g
根据溶解度的定义 在某一温度下100g的水能溶解的物质的质量 此质量就是该物质在这一温度下的溶解度
根据定义可知（100+x)/x=190/95=210/105 x为溶解度
可得x=100g
因为知a=95g（求得）溶液质量为200g（题知）
所以KNO3％=95/200*100%=47.5%

第二题的作法如下：
考虑两个反应 因为铜在和浓硝酸反应时会产生水 稀释了浓硝酸 使之成为稀硝酸
所以反应如下
设铜在1反应中所消耗的质量为a 2反应中为（32－a）
气体在1反应中生成b 在2反应中生成（11.2-b）
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 1
3*64g 2*22.4L
a b
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2
64g 2*22.4L
32-a 11.2-b

根据方程可得a=24 b=5.6
所以11.2L的气体中有5.6L为NO 有5.6L为NO2
消耗的酸的量可根据铜来算
1反应中所消耗的硝酸的量为1mol 2反应中消耗的为0.5mol
所以总耗酸为1.5mol

楼主也是高三呀 呵呵 大家在一起在明年的高考中努力吧