问题: 化学高3
1.物质的量是0.1MOL的HCN NACN混合后赔成1L溶液..溶液中的[CN-]<[NA+]..为什么[HCN]+[CN-]=0.2MOL/L
2.某强酸溶液PH=A,强碱PH=B,A+B=12.酸碱混合后PH= 7.则V酸和V碱的关系?????
答案10的2次方V酸=V碱
两个要过程
解答:
楼上的tiger兄弟，你的第一个解释前半截是正确的，物质守恒，故总和为0.2mol/l
但是你后面的解释是错的，溶液是碱性的，这个溶液可作为缓冲液，pH
值大概在9或者稍微再高一点，而且楼主所提及的[CN-]<[NA+]是题目中的，而非问题（我猜）。
第二个问题显然是对的，看来你把pH值和离子浓度搞混了
还是我来作答吧
楼主，这个题目的关键点是混合后ph值为7也就是两个溶液的H+和OH－
的物质的量相等，那么可以得到V酸×10^(－A）=V碱×10^（B－14）
对这个式子两边取对数，得到lgV酸 - A ＝ lgV碱 ＋B－14
于是有lgV酸－lgV碱 ＝ A+B-14 也就是lg（V酸/V碱）=12-14=－2
所以V碱/V酸＝100
作答完毕
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