问题: 高一化学
H2和O2的混合气体，再120摄氏度和1.01*10^5 pa下体积为aL 点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为多少？
解答:
2H2+O2=2H2O
每进行1单位反应,体积减少1
体积减少了(a-b) L
所以进行了(a-b)/22.4 mol反应
所以参加反应的H2有2*(a-b)/22.4 mol=(a-b)/11.2 mol
参加反应的O2有(a-b)/22.4 mol
两者一共有3(a-b)/22.4 mol
也就是3(a-b) L
之前的总体积是a L
所以剩余没参加反应的气体是a- 3(a-b)=3b-2a L
这些气体可能全部是O2,也可能全部是H2
如果都是O2,那么原混合气体中O2是 a-b+3b-2a=2b-a L
如果全部是H2,那么O2就是a-b L
所以答案是a-b或者2b-a L
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