问题: 高二反应热问题
稀硫酸溶液与稀BA（OH)2溶液反应生成1MOL H2O 放出的热量就是中和热 对不对 ?
解答:
只要是离子方程式是H+ + OH- =H2O的反应,放出的热量就是中和热.
楼主给的反应,离子方程式是
Ba2+ + 2OH- + SO4 2- + 2H+ = BaSO4+2H2O
再比如醋酸和NaOH的反应,需要写成
CH3COOH + OH- =CH3COO- +H2O
同样,放出的热量也不是标准的57.3KJ/MOL
沉淀的能量比两种游离的离子能量要小,所以离子转变成沉淀要放热.所以放出的热大于57.3,另外一方面,醋酸的那个反应,醋酸不完全电离,于是在反应前先有一部分能量要用做醋酸的电离,所以最终放的热量小于57.3
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