1把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到以下平衡：Ca(OH)2(固）（可逆号）Ca2+ + 2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若保持温度不变，下列判断正确的是
A溶液中钙离子数目不变 B溶液中氢氧根物质的量浓度不变 C溶液中氢氧根物质的量浓度增大
2已知BiCl3水解生成BiOCl，方程式为：BiCl+H2O(可逆号）BiOCl+2HCl,回答下面问题：
a医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，分析这种名称是否合理？原因：
b把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中得到澄清溶液，使用平衡移动原理分析其原因？
3如图，温度不变是某容器被隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现A中充入2molSO2和1mo了O2，B中充入2molSO3(g)和1molN2,在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2(可逆号）2SO3(g),回答下面问题
a若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1和P2的大小关系是
（ ）
b若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置到（ ）处
c若是活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3（g）为xmol,A中SO3（g）为ymol,则x和y的大小关系是（ ）
理由是（ ）。

1,B是正确的。首先确定这一点，温度不变，溶解度不变，离子浓度也不变。所以B正确，C错误
然后考虑离子数目。由于生石灰先要和水反应生成Ca(OH)2，所以水的量减少了。然而浓度不变，所以离子的总量肯定减少。所以A错误

2，不合理。因为这个化合物里氯显-1价，而在次氯酸根里，氯是+1价
由于存在了大量的Cl-离子，使得上述反应的平衡向左移动。因此得到澄清的溶液。

3，
a,P1<P2
b,3
c,x<y，反应向体积增大的方向移动也就是逆反应。所以A中反应进行的程度大。