5．某种由K2S和AL2S3组成的混合物，若两种组成的物质的量之比为3：2，若硫元素质量为32克，那么该混合物的质量为___

19．3．01X10的23次方个OH¯含有质子的物质的量为___ 含有电子的物质的量为___ 这些OH¯与___mol NH3 的质量相同,和___g NA+含有的离子数相同.

10.将溶质的质量分数为A%的NAOH溶液蒸发掉Mg水后,变成溶质质量分数为2A%的NAOH不饱和溶液V ML,所得溶液溶质的量浓度是___

14.由硫酸铵和硫酸镁组成的混合物共192克,溶于水中配成10L溶液,测得此溶液中c(硫酸根)=0.15mol/L,则原混合物中氨根离子的物质的量是___

要有详细的解题过程...

1。设K2S和AL2S3各有3X,2X摩尔
所以旧有（3X+3*2X）*32=32g 可以求得X＝1\9 所以K2S和AL2S3分别为1/3,2/9摩尔 M＝1/3*(39*2+32)+2/9*(27*2+32*3)g=70g

2. 因为一个OH¯ 含有9个质子 10个电子 所以3．01X10的23次方个OH¯含有质子数为2.709*10^24个 电子数有3.01*10^24 根据阿伏伽德罗常数6.02*10^23 得共有4.5mol的质子 5mol的电子
OH¯的物质的量为0.5mol 所以质量为8.5g 8.5/（14+3）＝
0.5mol 所以与0.5mol NH3 的质量相同
因为是等离子量 所以Na+也有0.5mol 所以与11.5g的Na+离子数相同

3.设原溶液的总质量为a 根据题目得 Aa/(a-M)=2A 得a＝2M 所以
NAOH的质量为2MA% 物质量为MA/2000 所以最后Vml溶液中溶液溶质的量浓度为(MA/2000)/(V/1000)=MA/2

4.设硫酸铵和硫酸镁分别为x、y mol 则据题可得x+y=1.5
130x+120y=192 解得x=1.2
即硫酸铵为1.2mol NH4+的物质的量为1.2*2=2.4mol