问题: 高二化学题
1、某微粒XO3２-中共有42个电子,X元素是_____
（答案是S）怎么做？？？
2、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
（答案是D）为什么？
解答:
1、某微粒XO3２-中共有42个电子,X元素是_____
微粒中总共有42个电子,离子带两个电子,说明微粒中从外获得两个电子,那么微粒中原来所含的电子应该有40个,其中3个O有24个电子,那么X元素就有16个,即其质子数也为16个,也就是S的质子数.
2某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
假设R最高正化合价为X,最低负化合价绝对值为Y,则由题意可知
X+Y=8,X-Y=4,解得X=6,Y=2.,所以其气态氢化物为H2R,R应该是第6主族元素,周期不一定,稳定性自然也不一定.
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