在密闭容器中发生如下可逆反应 aX（气体）+bY（气体）=cZ（气体）+dW（气体）达到平衡后 保持温度不变 将气体体积扩大的原来的2倍 当再次达到平衡时 W的浓度变为原来的0.6倍 下列叙述不正确的是

平衡向逆反应方向移动

a+b>c+d

Z体积分数增加

X的转化率下降

"将气体体积扩大的原来的2倍"
是不是反应的压强
变为原来的2倍？？

压强是不是指气体的体积与容器体积的比？？


能否写下详细的解题过程 感激不尽

楼上的楼上的解释估计是把增大体积堪称增大压强了吧，故错误。

正解如下：
体积扩大两倍后，假设平衡不移动，则W的浓度变为原来的0.5倍，现在是0.6倍，说明增大体积后，平衡向正方向移动。故正反应是气体体积增大的反应，所以AB错；反应正向移动，Z体积分数一定增大,故C正确。而X转化得更多了，故转化率增大。所以正确答案为C

Ps:这里的将气体体积扩大为原来2倍，实际上是说将容器体积扩大为原来2倍，题干说法不够准确。与温度不变，压强变为原来的1/2同。
压强是指单位面积上所受力的大小，可由公式P=(nRT)/V得知其中关系。