问题: 2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 中
问:若标准状况下生成的Cl2为22.4升,则参加反应的
HCl 为多少mol?
转移的电子为多少mol??
能否说明解题过程,谢谢!~!
解答:
2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 中
由反应方程式可知,生成5MOLCL2 参加反应的HCL是16MOL
HCl 为多少mol 16/5mol
2cl------cl2-----2mol的电子
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