问题: 灰常简单滴高一化学~~
取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g并有气体放出.试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度~
解答:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCL
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=4.66g/(233g/mol)=0.02mol=n(Na2SO4)
c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCL
n(BaCO3)=m(BaCO3)/M(BaCO3)=(14.51g-4.66g)/(197g/mol)=0.05mol=n(Na2CO3)
c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.05mol/0.05L=1mol/L
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